HIDROXIDOS

Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos.

Arrhenius dijo que un hidróxido o base es aquella sustancia que va a liberar iones Hidroxilo.

Bronsted-Lowry dijo que un hidróxido o base es aquella sustancia que va a aceptar o recibir protones.

El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal. Se denomina también hidróxido el grupo OH formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de las bases y de los alcoholes y fenoles.

Los hidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido con la base de un hidruro del radical hidróxido; éste va entre paréntesis si el subíndice es mayor de uno. Se nombran utilizando la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, con indicación de su valencia, si tuviera más de una. Por ejemplo, el Ni(OH)₂ es el hidróxido de níquel (ii) y el Ca(OH)₂ es el hidróxido de calcio (véase Nomenclatura química).

Las disoluciones acuosas de los hidróxidos tienen carácter básico, ya que éstos se disocian en el catión metálico y los iones hidróxido. Esto es así porque el enlace entre el metal y el grupo hidróxido es de tipo iónico, mientras que el enlace entre el oxígeno y el hidrógeno es covalente. Por ejemplo:

Na + H2O ----------> NA (OH)

MORA SANTIAGO

Sales

Sales Neutras:

Oxoácidos y/o hidrácidos + Hidróxido ---> Sal + H2O

Ejemplo:
H2 S O4 + Fe (OH)2 ---> Fe(SO4) + H2O

Equilibrada:
H2 S O4 + Fe (OH)2 ---> Fe(SO4) + 2H2O

*Para equilibrar:
1º se equilibran los metales.
2º se equilibra el radical ácido.
3º se equilibran los hidrógenos.

Nomenclaturas:

• Tradicional:

·ato - ico, mayor estado de oxidación para los ácidos oxigenados.
·ito - oso, menor estado de oxidación para los ácidos oxigenados.
·uro - hídrico, menor estado de oxidación para los ácidos no oxigenados.

• Moderna:

·Prefijo de la cantidad de radicales ácidos + (radical ácido) + de + prefijo átomos del metal
·Nombre del radical ácido+'ato' + número de estado de oxidación del no metal en números romanos y entre paréntesis + de + nombre del metal + estado de oxidación del metal entre paréntesis y en números romanos.

Sales Ácidas:

Resultan de combinar un ácido con un hidroxido el acido que interviene en la formacion de estas sales debe tener mas de un hidrogeno; es decir que en el RADICAL ACIDO DEBEN QUEDAR HIDRÓGENOS SIN REACCIONAR.
ejemplo:
H2 S O4 + Na (OH) ---> Na ( H S O4 ) + H2O
Nomenclaturas:
·sulfato ácido de sodio
·sulfato ácido de sodio (I)
·hidrógeno sulfato de sodio
·hidrógeno sulfato de sodio (I)

*Los hidrácidos, a excepción del hidrácido que forma el azufre, NO FORMAN SALES ÁCIDAS.

Melisa Nicolau - Yoel Delfino

Formación de compuestos inorgánicos

Los fenómenos o cambios que ocurren en la naturaleza se agrupan en físicas y químicos; los primeros, reversibles, donde no se verifica la formación de sustancias nuevas y los segundos, irreversibles, con formacion de sustancias nuevas forman las transformaciones a las cuales la materia está sometida.
Todo cambio químico es una reacción química que se la puede representar de la siguiente manera:

A + B -------> C D
REACTIVOS PRODUCTO

Las reacciones químicas se ven afectadas por diversos factores que modifican o influyen en su velocidad. Esos factores son:

1. Concentración de las sustancias reaccionantes
2. Temperatura
3. Grado de división de los reactivos
4. Estado de agregación o estado físico de los reactivos
5. Luz
6. Catalizadores

Agustin Cordoba

Sales

Oxoácidos y/o Hidrácidos + Hidróxido → Sal + Agua

Para plantear la ecuación de formación para obtener sal y agua, se procede de la siguiente manera: en la parte de los reactivos se escriben las fórmulas de cualquier clase de ácidos (oxigenados o no oxigenados) y la fórmula del hidróxido.
Como producto se escribirá la sal y el agua.

~ El agua surge de la combinación de los hidrógenos del ácido con el grupo oxhidrilo del hidróxido.

~ La fórmula de la sal consiste en colocar el metal (que es lo que sobró del hidróxido) acompañado de un radical o resto ácido (que es lo que sobró del ácido y que se escribe entre paréntesis). Luego se intercambian los estados de oxidación entre el metal y el resto ácido teniendo en cuenta que el estado de oxidación de este depende de los hidrógenos que el ácido haya perdido.

Se equilibra la sal y se nombra.

→ Ordenes para equilibrar:
1) Metal.
2) Radical ácido.
3) Hidrógenos.

→ Nombre tradicional:
1) -ico - -ato.
2) -oso - -ito.
3) hídrico - -uro.

→ Nombre moderno (solo para sales oxigenadas):

1) Prefijo que indica cantidad de radicales ácidos, luego se nombra el radical ácido (lo de adentro del paréntesis) y por último prefijo que indica la cantidad del metal.

2) Nombre del radical ácido -ato, número de oxidación del no metal entre paréntesis y en números romanos, "de" y nombre del metal con su número de oxidación entre paréntesis y números romanos.



Ej:


Realizado por: Saurit Florencia y Moreyra Macarena.

HIDROXIDOS

Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos.
El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal. Se denomina también hidróxido el grupo OH formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de las bases y de los alcoholes y fenoles.
Los hidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido con la base de un hidruro del radical hidróxido; éste va entre paréntesis si el subíndice es mayor de uno. Se nombran utilizando la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, con indicación de su valencia, si tuviera más de una. Por ejemplo, el Ni(OH)2 es el hidróxido de níquel (ii) y el Ca(OH)2 es el hidróxido de calcio (véase Nomenclatura química).
Las disoluciones acuosas de los hidróxidos tienen carácter básico, ya que éstos se disocian en el catión metálico y los iones hidróxido. Esto es así porque el enlace entre el metal y el grupo hidróxido es de tipo iónico, mientras que el enlace entre el oxígeno y el hidrógeno es covalente. Por ejemplo:
NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-

Realizado por Lorenzo Canteli

La energia Electrica

Cuando en el seno de un campo electrico positivo se situa una carga de prueba positiva , esta es repelida con una fuerza que la obliga a desplazarse , por lo cual se realiza un trabajo sobre ella.Este desplazamiento sucederia hasta los limites del campo que , teoricamente estan en el infinito.
De un modo similar , se puede pensar que si se quiere traer una carga desde el infinito hasta un punto en el seno del campo , en contra de las lineas de fuerza , se debe ejercer un trabajo ; lo que se traduce en el adquisicion de un energia potencial que se supone que esta concentrada en esa carga.
Por otra parte , si la intensidad de la caraga electrica es igual al doble , el trabajo que es necesario realizar tambien se duplica .
Entonces la energia potencial electrica almacenada depende del signo (+ o -) y de la intensidad de la carga de prueba .
Al trabajo es necesario para traer la unidad de carga electrica positiva desde el infinito hasta un punto de un campo electrico donde se almacena como energia potencial electrica se lo denomina potencial electrico (V)


Matematicamente V = Ep
--
q+

"Gutierrez"

HIDRUROS

Se dividen en Hidruros Metalicos e Hidruros No Metalicos:

Hidruros Metalicos:

METAL + HIDROGENO

Para escribir la formula de un Hidruro Metalico se coloca el signo del metal seguido del signo del hidrogeno. se buscan los estados de oxidacion en la tabla periodica y se procede a intercambiarlos. Estos quedan como subindices.

Nomenclatura : Tienen una sola nomenclatura que consiste en colocoar la palabra hidruro seguida del nombre del metal.

OXIDOS BASICOS

METAL + OXIGENO
Para escribir la formula que muestra la formación de estos compuestos, se procede de la siguiente manera:
Se coloca el simbolo del metal acompañado del símbolo del oxigeno.
Se busca en la tabla los correspondientes estados de oxidación y luego se procede a intercambiar los mismos.
Estos, quedan como subíndices debajo de cada elemento.

NOMENCLATURAS
TRADICIONAL, si el metal tiene un solo estado de oxidación, una sola posibilidad de actuar, se coloca la palabra OXIDO, acompañada del nombre del METAL.
Si el metal posee dos estados de oxidación, es decir dos posibilidades de actuar, se coloca la palabra OXIDO, seguida del nombre del metal con terminación OSO, para el menor estado de oxidación e ICO para el mayor estado de oxidación.

MODERNAS
ATOMICIDAD, consiste en nombrar al compuesto de atrás hacia adelante, colocando prefijos que indican la cantidad de cada elemento.
NUMERAL DE STOK, consiste en colocar la palabra oxido, seguido del número del metal, colocando entre paréntesis y en números romanos, el estado de oxidación del metal.

NOTA
Cuando los estados de oxidación son pares, deben ser simplificados.
Cuando el metal posee mas de dos estados de oxidación, se utiliza nomenclatura moderna.

EJERCICIO
Al2 O3

OXIDO DE ALUMINIO
TRIOXIDO DE DIALUMINIO
OXIDO DE ALUMINIO (III)

YODICE MAXI

4º BIO