Sales

Sales Neutras:

Oxoácidos y/o hidrácidos + Hidróxido ---> Sal + H2O

Ejemplo:
H2 S O4 + Fe (OH)2 ---> Fe(SO4) + H2O

Equilibrada:
H2 S O4 + Fe (OH)2 ---> Fe(SO4) + 2H2O

*Para equilibrar:
1º se equilibran los metales.
2º se equilibra el radical ácido.
3º se equilibran los hidrógenos.

Nomenclaturas:

• Tradicional:

·ato - ico, mayor estado de oxidación para los ácidos oxigenados.
·ito - oso, menor estado de oxidación para los ácidos oxigenados.
·uro - hídrico, menor estado de oxidación para los ácidos no oxigenados.

• Moderna:

·Prefijo de la cantidad de radicales ácidos + (radical ácido) + de + prefijo átomos del metal
·Nombre del radical ácido+'ato' + número de estado de oxidación del no metal en números romanos y entre paréntesis + de + nombre del metal + estado de oxidación del metal entre paréntesis y en números romanos.

Sales Ácidas:

Resultan de combinar un ácido con un hidroxido el acido que interviene en la formacion de estas sales debe tener mas de un hidrogeno; es decir que en el RADICAL ACIDO DEBEN QUEDAR HIDRÓGENOS SIN REACCIONAR.
ejemplo:
H2 S O4 + Na (OH) ---> Na ( H S O4 ) + H2O
Nomenclaturas:
·sulfato ácido de sodio
·sulfato ácido de sodio (I)
·hidrógeno sulfato de sodio
·hidrógeno sulfato de sodio (I)

*Los hidrácidos, a excepción del hidrácido que forma el azufre, NO FORMAN SALES ÁCIDAS.

Melisa Nicolau - Yoel Delfino